分析化學定量方法原理與應用

📝 歷屆考古題

• 114年 普考申論題 第一題
  計算 84 mg 的未知物中含有幾毫克的 C？幾毫克的 H？與幾毫克的 O？（9 分）
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• 114年 普考申論題 第一題
  計算草酸鈉（Na2C2O4）的分子量。（4 分）
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• 114年 普考申論題 第二題
  計算未知物的 C：H：O 數目之最簡整數比。（6 分）
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• 114年 普考申論題 第二題
  試問含 0.268 g 草酸鈉的水溶液中含有多少莫耳的 C2O4^2-？（4 分）
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• 114年 普考申論題 第三題
  根據反應方程式，計算需要多少莫耳的 MnO4- 才能與該 C2O4^2- 完全反應。（4 分）
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• 114年 普考申論題 第四題
  計算 KMnO4(aq) 的初始濃度（mol/L）。（5 分）
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• 113年 普考申論題 第一題
  請計算每 100 mL 礦泉水中鈣離子（原子量為 40.078 g/mol）的含量，單位為 g/100 mL。（9 分）
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• 113年 普考申論題 第一題
  請用能士特方程式分別寫出兩個半反應的電極電位（E）。（8 分）
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• 113年 普考申論題 第二題
  一般沉澱法要的是形成顆粒較大的晶體沉澱，因此實驗時要設法減小溶液的相對過飽和度 (Q-S)/S，請說明具體方法有那些？（6 分）
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• 113年 普考申論題 第二題
  當到達平衡時，兩個半反應電極電位相等。請計算出 2Fe3+ + 3I- ⇌ 2Fe2+ + I3- 的平衡常數。（7 分）
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• 112年 普考申論題 第一題
  請計算磁鐵礦中含 Fe3O4的百分率。（10 分）
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• 112年 普考申論題 第一題
  Al(OH)3的溶解度積常數 Ksp值為 3.0×10-34，請計算在 0.01 M 的 NaOH 溶液中的溶解度為何？（10 分）
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• 112年 普考申論題 第一題
  請平衡上列化學反應方程式。（4 分）
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• 112年 普考申論題 第一題
  請計算 EDTA 溶液的莫耳濃度。（10 分）
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• 112年 普考申論題 第二題
  共沉澱（coprecipitation）會造成沉澱物污染，請說明造成共沉澱的機制有那些？並說明原因。（10 分）
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• 112年 普考申論題 第二題
  在 25℃下，Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的溶解度積常數 Ksp 值分別為 A 和 B，若同時將上述兩種氫氧化物溶於水，而達成飽和時，溶液中[OH-] 為何值？（H2O 產生的 OH-可忽略不…
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• 112年 普考申論題 第二題
  請計算高錳酸鉀溶液的濃度。（8 分）
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• 112年 普考申論題 第二題
  因為 EDTA（H4Y）在水中的溶解度小，所以通常使用 EDTA 的納鹽 Na2H2Y•2H2O 配製標準溶液。請問 Na2H2Y•2H2O 溶液配製好後，是否需要標定？請說明原因。（5 分）
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• 112年 普考申論題 第三題
  請說明為何將溶液加熱至 60℃，再以高錳酸鉀標準溶液滴定。（4 分）
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• 112年 普考申論題 第三題
  加入指示劑後溶液為紅色，到達滴定終點時溶液變成藍色。請說明指示劑變色原理。（5 分）
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• 112年 普考申論題 第四題
  當開始標定時，加入 2 mL 高錳酸鉀溶液，需要一些時間高錳酸鉀顏色才會消失，然後反應進行會越來越快，請說明原因。（4 分）
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• 108年 普考申論題 第一題
  估計 Ca(OH)2在 pH 5.0 溶液中的 S 值，並詳述計算過程。（10 分）
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• 108年 普考申論題 第一題
  若在 1.0 公升 0.001 M 的 AgNO3溶液中加入大量銅粉，則銀離子的最終濃度為多少 M？估計其數值，並詳述計算過程，假設溶液體積變化可忽略不計、pH 值並無變化、銅粉僅會與銀離子進行下列反…
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• 108年 普考申論題 第二題
  估計 Ni(OH)2在 pH 13.0 溶液中的 S 值，並詳述計算過程。（10 分）
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• 108年 普考申論題 第二題
  實驗顯示：若以一含有 1 × 10-4 M 的 CuSO4與 x M 的 Q 的溶液（簡稱溶液 T），作為下列電池中陰極半電池的電解液： Ag | AgNO3 (0.01 M) || 溶液 T | C…
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• 108年 普考申論題 第三題
  現有一固體混合物，內含 Ca(OH)2、Mg(OH)2與 Ni(OH)2各 0.10 莫耳，被置於 1.00 公升的純水中。若欲藉由 pH 值調整與過濾技巧，將三者中的兩個同時從溶液中「完全過濾分離」…
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• 108年 普考申論題 第四題
  承子題(三)，若欲藉由相似方法，繼續將兩個沉澱物予以分離，則應將其置於一公升何種 pH 範圍的溶液中，才能達到「完全分離」的目的？並詳述分離邏輯。（5 分）
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• 107年 普考申論題 第一題
  滴定當量點所需滴定液體積及滴定終點溶液中的銀（Ag）離子濃度（AgCl, Ksp = 1.82 × 10⁻¹⁰）。（12 分）
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• 107年 普考申論題 第一題
  取 0.550 g AgCl（143.32 g/mol）固體及 0.246 g KCl（74.56 g /mol）固體，加入二次水充分攪拌直到平衡，溶液的總體積為 250 mL。若不考慮形成錯離子，寫…
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• 107年 普考申論題 第二題
  加入 26.00 毫升之滴定液後溶液中的銀離子濃度。（13 分）
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• 107年 普考申論題 第二題
  0.2121 克之有機樣品在氧氣中燃燒，所產生之二氧化碳以氫氧化鋇收集，所得到之碳酸鋇（BaCO3）重約 0.6006 克，計算樣品中之含碳比率。（原子量：Ba = 137.327）（25 分）
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• 107年 普考申論題 第二題
  已知 AgCl 的溶解度積常數為 1.8×10-10，求上述混合水溶液中之 pAg。（10 分）
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• 107年 普考申論題 第三題
  已知氨水與 Zn2+會形成錯合離子，請寫出氨水、Zn2+與 EDTA 三者間的平衡反應方程式，（5 分）並說明氨水濃度對於 EDTA 與 Zn2+滴定曲線的影響。（5 分）
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• 107年 普考申論題 第三題
  已知 Ag+還原成 Ag 的標準還原電位為 0.799 V，求銀金屬電極在上述混合水溶液中的還原電位。（10 分）
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• 106年 普考申論題 第一題
  燃燒分析法測定（使用吸收劑）碳、氫、氧元素的原理。（8 分）
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• 106年 普考申論題 第二題
  提高燃燒效率的方法。（4 分）
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• 106年 普考申論題 第三題
  將 8.00 g 該有機化合物，經燃燒分析法，產生 11.98 g 二氧化碳與 3.29 g 水。其實驗式為何？若其分子式量為 176 g/mol，其分子式為何？（8 分）
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• 106年 普考申論題 第五題
  請說明卡耳-費雪法測定塗料中水分含量的原理、化學反應式、干擾及品管樣品。（14 分）
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• 106年 普考申論題 第題
  說明或圖示分離和確認混合溶液中銀離子（Ag+）、鎘離子（Cd2+）、鋁離子（Al3+）的過程。（10 分）
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• 106年 普考申論題 第題
  說明或圖示分離和確認混合溶液中氯離子（Cl-）、硝酸根離子（NO3-）、硫酸根離子（SO42-）的過程。（10 分）
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• 106年 普考申論題 第題
  Al2(SO4)3･14H2O(s) + HCO3-(aq) ↔ Al(OH)3(s) + H+(aq)及應用原理。（10 分）
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• 106年 普考申論題 第題
  Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + H+(aq) →Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)及顏色改變。（10 分）
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• 105年 普考申論題 第一題
  若希望結果具有較高之準確度，應有那些注意事項？（8 分）
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• 105年 普考申論題 第一題
  寫出此氧化還原反應之平衡方程式。（係數須為最小整數）（5 分）
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• 105年 普考申論題 第二題
  試問膠體之性質及其造成原因。（6 分）
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• 105年 普考申論題 第二題
  計算溫泉水樣品之 Fe 濃度（單位 ppm）。（10 分）
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• 105年 普考申論題 第三題
  何謂均勻溶液沉澱方法？（6 分）
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• 105年 普考申論題 第三題
  若此實驗在[H+] = 0.10 M 下，以電位計記錄滴定過程電位值，計算 20.00 mL 0.00250 M K2Cr2O7，加入 12.00 mL 0.0100 M Fe（II）滴定劑時之電位值…
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